«Лучший зарубежный учебник» (серия изд. «Мир»)

* Аналитическая химия. Том 1. (2004)
* Аналитическая химия. Том 2. (2004)
* Готтштайн Г. Физико-химические основы материаловедения. (2009)
* Гринвуд Н. Химия элементов. Том 1. (2008)
* Гринвуд Н. Химия элементов. Том 2. (2008)
* Джей Д.М. Современная пищевая микробиология. (2011)
* Клетки. (2011)
* Кристиан Г. Аналитическая химия. Том 1. (2009)
* Кристиан Г. Аналитическая химия. Том 2. (2009)
* Льюин Б. Гены. (2012)
* Оксендаль Б. Стохастические дифференциальные уравнения. (2004)
* Пригожин И.Р... Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. (2002)
* Тейлор Д. Биология. Том 1. (2002)
* Тейлор Д. Биология. Том 2. (2002)
* Тейлор Д. Биология. Том 3. (2002)
* Фаллер А. Анатомия и физиологии человека. (2008)
* Физиология эндокринной системы. (2008)
* Хаускрофт К.Е. Современный курс общей химии. (2002)
* Хаускрофт К.Е. Современный курс общей химии. Том 1. (2002)
* Хаускрофт К.Е. Современный курс общей химии. Том 2. (2002)
* Хелдт Г. Биохимия растений. (2011)
* Шапиро Л. Компьютерное зрение. (2006)
* Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. Том 2. (2004)
* Эммерих В. Конструирование распределенных объектов. (2002)
* Эткинс П., де Паула Дж. Физическая химия. Часть 1. (2007)

РАЗВЕРНУТЬ ►

◄ СВЕРНУТЬ

Описания некоторых изданий:

▼

▲

Ⓐ ⒸПригожин И.Р... Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. (Modern thermodynamics. From Heat Engines to Dissipative Structures.) [Pdf-Fax-34.9M] Учебное издание. Авторы: Илья Романович Пригожин, Дилип Кондепуди (Ilya Prigogine, Dilip Kondepudi). Перевод с английского: Ю.А. Данилов, В.В. Белый. Редактор: Е.П. Агеев. Художник: П. Инфантэ.
(Москва: Издательство «Мир»: Редакция литературы по химии, 2002. - Серия «Лучший зарубежный учебник»)
Скан, обработка, формат Pdf-Fax: derevyaha, fire_varan, доработка: звездочет, 2023

ОГЛАВЛЕНИЕ:
Предисловие к русскому изданию (5).
Предисловие (7).
Для чего еще одна книга по термодинамике? (7).
Благодарности (14).
Указание для преподавателей (16).
I. Экскурс в историю. От тепловых двигателей до космологии.
1. Основные понятия (17).
Введение (17).
1.1. Термодинамические системы (18).
1.2. Равновесные и неравновесные системы (20).
1.3. Температура, теплота и количественные газовые законы (22).
1.4. Состояния вещества и уравнение Ван дер Ваальса (30).
Приложение 1.1. Частные производные (35).
Приложение 1.2. Процедуры из пакета программ Mathematica (36).
Литература (38).
Источники данных (38).
Примеры (38).
Упражнения (40).
2. Первое начало термодинамики (43).
Идея сохранения энергии в потоке новых открытий (43).
2.1. Природа теплоты (44).
2.2. Первое начало термодинамики: сохранение энергии (48).
2.3. Простейшие приложения первого начала термодинамики (57).
2.4. Термохимия. Сохранение энергии в химических реакциях (61).
2.5. Степень полноты реакции. Химическая переменная (69).
2.6. Сохранение энергии при протекании ядерных реакций (71).
Литература (73).
Источники данных (73).
Примеры (74).
Упражнения (75).
3. Второе начало термодинамики и стрела времени (78).
3.1. Рождение второго начала (78).
3.2. Абсолютная шкала температур (86).
3.3. Второе начало и понятие энтропии (88).
3.4. Энтропия в обратимых и необратимых процессах (94).
3.5. Примеры изменений энтропии, вызванных необратимыми процессами. (102).
3.6. Изменения энтропии, обусловленные фазовыми переходами (105).
3.7. Энтальпия идеального газа (106).
3.8. Некоторые замечания относительно второго начала термодинамики и необратимых процессов (107).
Литература (108).
Источники данных (109).
Примеры (109).
Упражнения (110).
4. Роль энтропии в химических реакциях (112).
4.1. Химический потенциал и химическое сродство - движущая сила химических реакций (112).
4.2. Общие свойства химического сродства (120).
4.3. Производство энтропии, обусловленное диффузией (122).
4.4. Общие свойства энтропии (123).
Литература (126).
Примеры (126).
Упражнения (127).
II. Равновесная термодинамика.
5. Принципы экстремумов и общие термодинамические соотношения (129).
Принципы экстремумов в Природе (129).
5.1. Принципы экстремумов и второе начало термодинамики (129).
5.2. Общие термодинамические соотношения (139).
5.3. Свободная энергия Гиббса образования и химический потенциал (142).
5.4. Соотношения Максвелла (145).
5.5. Экстенсивные свойства и парциальные молярные величины (147).
5.6. Поверхностное натяжение (148).
Литература (152).
Источники данных (153).
Примеры (153).
Упражнения (155).
6. Основы термодинамики газов, жидкостей и твердых тел (157).
Введение (157).
6.1. Термодинамика идеальных газов (157).
6.2. Термодинамика реальных газов (161).
6.3. Термодинамические величины и соотношения для чистых жидкостей и твердых тел (170).
Литература (172).
Источники данных (173).
Примеры (173).
Упражнения (174).
7. Фазовые переходы (176).
Введение (176).
7.1. Фазовое равновесие и фазовые диаграммы (176).
7.2. Правило фаз Гиббса и теорема Дюгема (182).
7.3. Двухкомпонентные и трехкомпонентные системы (185).
7.4. Построение Максвелла и правило рычага (190).
7.5. Фазовые переходы (192).
Литература (196).
Источники данных (196).
Примеры (196).
Упражнения (197).
8. Растворы (199).
8.1. Идеальные и неидеальные растворы (199).
8.2. Коллигативные свойства (204).
8.3. Растворимость и условия термодинамического равновесия (211).
8.4. Функция смешения и избыточные функции (217).
8.5. Азеотропия (221).
Литература (222).
Дополнительная литература (222).
Источники данных (222).
Примеры (223).
Упражнения (224).
9. Химические превращения (227).
9.1. Превращения вещества (227).
9.2. Скорости химических реакций (229).
9.3. Химическое равновесие и закон действующих масс (235).
9.4. Принцип детального равновесия (240).
9.5. Производство энтропии в химических реакциях (243).
Приложение 9.1. Процедуры из пакета программ Mathematica (247).
Литература (249).
Источники данных (249).
Примеры (249).
Упражнения (251).
10. Поля и внутренние степени свободы (254).
Многие грани химического потенциала (254).
10.1. Химический потенциал во внешнем поле (254).
10.2. Мембраны и электрохимические ячейки (259).
10.3. Диффузия (267).
10.4. Химический потенциал для внутренней степени свободы (272).
Литература (276).
Источники данных (276).
Примеры (276).
Упражнения (277).
11. Термодинамика излучения (279).
Введение (279).
11.1. Плотность энергии и интенсивность теплового излучения (279).
11.2. Уравнение состояния (282).
11.3. Энтропия и адиабатические процессы (285).
11.4. Теорема Вина (286).
11.5. Химический потенциал теплового излучения (287).
11.6. Вещество, излучение и нулевой химический потенциал (289).
Литература (291).
Примеры (291).
Упражнения (292).
III. Флуктуации и устойчивость.
12. Теория устойчивости Гиббса (293).
12.1. Классическая теория устойчивости (293).
12.2. Тепловая устойчивость (294).
12.3. Механическая устойчивость (295).
12.4. Устойчивость и флуктуации числа молей (297).
Литература (299).
Упражнения (299).
13. Критические явления и конфигурационная теплоемкость (300).
Введение (300).
13.1. Устойчивость и критические явления (300).
13.2. Устойчивость и критические явления в бинарных растворах (302).
13.3. Конфигурационная теплоемкость (305).
Дополнительная литература (307).
Упражнения (307).
14. Устойчивость и флуктуации, основанные на производстве энтропии (308).
14.1. Устойчивость и производство энтропии (308).
14.2. Термодинамическая теория флуктуаций (312).
Литература (317).
Упражнения (317).
IV. Линейная неравновесная термодинамика
15. Неравновесная термодинамика. Основные положения (319).
15.1. Локальное равновесие (319).
15.2. Локальное производство энтропии (322).
15.3. Уравнение материального баланса (323).
15.4. Сохранение энергии в открытых системах (326).
15.5. Уравнение баланса энтропии (330).
Приложение 15.1. Производство энтропии (332).
Литература (335).
Упражнения (335).
16. Неравновесная термодинамика. Линейный режим (337).
16.1. Линейные феноменологические законы (337).
16.2. Соотношения взаимности Онсагера и принцип симметрии (339).
16.3. Термоэлектрические явления (344).
16.4. Диффузия (347).
16.5. Химические реакции (352).
16.6. Теплопроводность в анизотропных твердых телах (358).
16.7. Электрокинетические явления. Соотношение Саксена (359).
16.8. Термодиффузия (361).
Литература (366).
Дополнительная литература (366).
Упражнения (366).
17. Неравновесные стационарные состояния и их устойчивость. Линейный режим (368).
17.1. Стационарные состояния в неравновесных условиях (368).
17.2. Теорема о минимуме производства энтропии (374).
17.3. Изменение производства энтропии во времени и устойчивость стационарного состояния (383).
Литература (384).
Упражнения (385).
V. Порядок через флуктуации.
18. Нелинейная термодинамика (387).
18.1. Системы, далекие от равновесия (387).
18.2. Общие свойства производства энтропии (388).
18.3. Устойчивость неравновесных стационарных состояний (389).
18.4. Линейный анализ устойчивости (394).
Приложение 18.1 (398).
Приложение 18.2 (400).
Литература (401).
Упражнения (402).
19. Диссипативные структуры (404).
19.1. Конструктивная роль необратимых процессов (404).
19.2. Потеря устойчивости, бифуркации и нарушение симметрии (405).
19.3. Нарушение хиральной симметрии и жизнь (408).
19.4. Химические колебания (414).
19.5. Структуры Тьюринга и распространяющиеся волны (420).
19.6. Структурная неустойчивость и биохимическая эволюция (425).
Приложение 19.1: Программы Mathematica (426).
Литература (428).
Дополнительная литература (429).
Упражнения (430).
20. Куда мы идем? (432).
Литература (440).
Послесловие (441).
Приложение. Стандартные термодинамические свойства (442).
Некоторые фундаментальные физические константы (450).
Предметно-именной указатель (451).

ИЗ ИЗДАНИЯ: Учебное издание, в котором последовательно изложена равновесная, линейная и нелинейная неравновесная термодинамика, причем последняя как общая теория неравновесных процессов. Книга богато иллюстрирована, в ней приведены исторические сведения, упражнения с решениями, а также компьютерные программы. Особый интерес представляет то обстоятельство, что многие основополагающие понятия неравновесной термодинамики созданы при непосредственном участии одного из авторов лаурета Нобелевской премии И.Р. Пригожина. Тематика книги относится к фундаментальным разделам естествознания.
Для студентов, аспирантов и преподавателей вузов, а также физиков, химиков, биологов и инженеров.